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16．3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內，使它們發生反應2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（　�。�

	A．	B的平均消耗速率為0.3mol（L•min）
	B．	C的平衡濃度為2mol/L
	C．	平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動
	D．	若單位時間內生成的B和C的物質的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態

15．BaSO₄的分子量為233，K_sp=1.0×10^-10，把1.0mmol的BaSO₄配成10dm³溶液，BaSO₄沒有溶解的量是（　�。�

A．

0.0021g

B．

0.021g

C．

0.21g

D．

2.1g

14．科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將0.3mol N₂和0.5mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的$\frac{7}{8}$，此時H₂的轉化率為30%；欲提高該容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是AB（填選項字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入一定量H₂
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發生反應：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530kJ/mol
又知：H₂O（l）?H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
則2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266kJ/mol，該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

13．化學理論在元素單質及其化合物反應中應用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應mA?nB+pC△H，達到平衡狀態．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質量減小，則反應△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如Fe_XO_Y）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是c

（3）一定溫度下，發生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃	1000	1100
平衡常數	0.68	0.50

請回答下列問題：
①該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為W₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為W₂，則W₁=W₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
	B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大
	C．	吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反 應的△S＜0
	D．	為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

11．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是bd．
下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是B．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
（2）①前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②15min時，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）在b點的平衡常數K（b）=$\frac{10}{9}$．
（3）25min時采取的措施是加入0.8molNO₂；其平衡常數K（d）=K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑                       B．縮小容器體積
C．升高溫度                          D．加入一定量的N₂O₄．

10．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景．工業上用如下方法好處甲醇：

①方法一：該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”）．圖中曲線a到曲線b的措施是使用合適的催化劑，恒溫恒容時，下列說法能說明反應到達平衡狀態的是AC．
A．體系的平均摩爾質量不再改變                B．V（CO）=V（CH₃OH）
C．H₂的轉化率達到了最大限度                  D．△H不再改變
②方法二：將CO₂和H₂按物質的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO₂轉化率隨溫度的變化關系，其中a點的平衡常數表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
a，b兩點化學反應速率別用Va、Vb表示，則Va大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．
已知原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，則方法二的原子利用率與方法一的原子利用率之比為16：25．
③甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

9．在一定條件下發生如下反應：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）該反應的化學平衡常數表達式：$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}[{O}_{2}]}$
（2）若降低溫度，該反應K值增大，SO₂的轉化率增大，正反應速度減�。ㄒ陨暇�填增大、減小或不變）
（3）400℃時，在一密閉容器中，將SO₂和O₂混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是15-20min和25-30min．
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab（填寫編號）．
a．加了催化劑   b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO₃的物質的量．

8．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（正反應放熱），有下列判斷，其中正確的是（　�。�

	A．	若溫度不變，容器體積擴大一倍，A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d
	B．	若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為b：a
	C．	若平衡體系中共有氣體n mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為n+bmol，則a+b=c+d
	D．	若a+b=c+d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

7．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：根據以上規律判斷，下列結論正確的是（　�。�

	A．	反應：△H＞0，P2＞P1		B．	反應：△H＜0，T1＜T2
	C．	反應：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1		D．	反應：△H＜0，T2＞T1