Question

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）需要溶質質量分數為10%的鹽酸質量為多少克？

Answer 1

解：設6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質量為x，參加反應的氯化氫的質量y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 2.2g

解得：x=5g

y=3.65g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=83.3%
需要溶質質量分數為10%的鹽酸質量==36.5g
答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%；（2）需要溶質質量分數為10%的鹽酸質量36.5g．
分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據質量分數的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數即可；
（2）、根據二氧化碳的質量求出參加反應的氯化氫的質量進而求出溶質質量分數為10%的鹽酸質量進行解答．
點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．