Question

下列實驗與正常操作相比較，所得結果是偏大、偏小，還是不變？
（1）用過氧化氫溶液制氧氣時，若二氧化錳用量偏少，則所得氧氣的質量會

不變

．
（2）測定空氣中氧氣含量時，若紅磷的量不足，則測得氧氣的含量會

偏小

．
（3）配制10%的食鹽水時，若俯視讀取水的體積，則所配制溶液的溶質的質量分數會

偏大

．
（4）．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向25克石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成CO₂8.8g，試計算：
①該石灰石樣品中，碳酸鈣的質量分數是多少？（結果精確到1%）
②若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液中溶質的質量分數，題中還缺少一個數據是：

鹽酸溶液的質量

．

Answer 1

分析：（1）用二氧化錳和一定量的過氧化氫溶液制氧氣時，二氧化錳作為反應的催化劑，量的多少對反應放出氧氣的量沒有影響，只是改變反應速率；
（2）用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數時，所用紅磷應足量或過量，以確保空氣中氧氣完全耗盡．
（3）用量筒測量液體時，俯視讀數會導致所量取的液體實際體積小于所量值，仰視讀數會導致所量取的液體實際體積大于所量值．
（4）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據質量分數的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數即可

解答：解：（1）用二氧化錳和一定量的過氧化氫溶液制氧氣時，二氧化錳作為反應的催化劑，對反應的結果不產生影響，即使所用二氧化錳的量偏少，所制得的氧氣質量不會改變；
（2）用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數時，所用紅磷的量不足，空氣中氧氣不能完全耗盡，使所測得氧氣的體積分數偏小；
（3）用量筒量水時，俯視刻度，會導致所量取的液體實際體積小于所量值，即所量取的水的實際體積偏小，質量偏少，故所得溶液的質量分數偏大．
（4）解：設25g石灰石樣品中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     8.8g

100

44

=

x

8.8g

   x=20g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

20g

25g

×100%=8O%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為8O%．
根據化學方程式可以求出反應掉的氯化氫的質量，要求鹽酸中溶質的質量分數，還需知道鹽酸溶液的質量．
故答案為：
（1）不變；（2）偏小；（3）偏大．（4）①80%②鹽酸溶液的質量

點評：了解實驗數據的處理或者誤差分析的方法及技巧，明確物質在反應中的作用，掌握量筒的使用方法和注意事項，從而對實驗測定結果做出正確評價．根據化學方程式計算要注意將混合物的質量不能代入方程式中進行計算．