Question

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.12L．試計算：（二氧化碳的密度為1.977g/L）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是

鹽酸的溶質的質量分數

，若該數值用字母A表示，則所消耗鹽酸溶液的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據質量分數的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數即可．
（2）根據化學方程式可以求算出鹽酸中溶質的質量，根據溶液中溶質的質量分數的計算公式可以知道要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少所消耗的鹽酸的溶質的質量分數，可以據此解答該題．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為：1.12L×1.977g/L≈2.2g
設石灰石中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中氯化氫的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y            2.2g
 

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

解得：x=5g，y=3.65g
所以該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

5g

6g

×100%≈83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
（2）根據化學方程式可以求算出鹽酸中溶質的質量，根據溶液中溶質的質量分數的計算公式可以知道要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少所消耗的鹽酸的溶質的質量分數，若鹽酸的質量分數為A，則消耗的鹽酸的質量為：3.65g÷A=

73

20A

g．
故答案為：（1）83.3%；
（2）鹽酸的溶質的質量分數；

73

20A

g．

點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．