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26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為l25.8g．求：黃銅中銅的質量分數．
氫氣的質量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設鋅的質量為x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x             0.2g
65
x
=
2
0.2g

x=6.5g          
黃銅中銅的質量分數：
26g-6.5g
26g
×100%=75%
答：黃銅中銅的質量分數為75%．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克．
求：（1）黃銅中銅的質量分數；
    （2）反應后所得溶液中溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

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26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為l25.8g．求：黃銅中銅的質量分數．

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