Question

14．實驗室電解水時，正負兩極試管內收集的氣體體積比為1：2，正極產生的氣體是氧氣，檢驗的方法用帶火星的木條檢驗，能使帶火星的木條復燃，是氧氣，負極產生氣體是氫氣檢驗的方法用燃著的木條點燃，氣體能燃燒，是氫氣實驗說明了水是由氫元素和氧元素組成的，同時也驗證了分子與原子的主要區別是在化學變化中分子可分，原子不能再分．

Answer 1

分析 本題主要考查電解水實驗的現象、結論、生成氣體的性質及檢驗方法，還考查分子和原子的本質區別，解題時要依據所學知識和實驗經驗來解答．

解答 解：實驗室電解水時，正負兩極試管內收集的氣體體積比為1：2，正極產生的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，檢驗的方法是：用帶火星的木條檢驗，能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負極產生氣體是氫氣，氫氣具有可燃性，檢驗的方法是：用燃著的木條點燃，氣體能燃燒，是氫氣；實驗說明了水是由氫元素和氧元素 組成的，電解水是化學變化，從微觀上的變化是水分子被分解成氫原子和氧原子，這些原子各自再重新組合成新分子，而原子的種類和數目都沒有改變，同時也驗證了分子與原子的主要區別是：在化學變化中分子可分，原子不能再分．
故答案是：1：2；氧氣；用帶火星的木條檢驗，能使帶火星的木條復燃，是氧氣；氫氣，用燃著的木條點燃，氣體能燃燒，是氫氣；氫元素、氧元素、在化學變化中分子可分，原子不能再分．

點評 本題很簡單，只要平時能認真讀課本并積極參與實驗觀察，即可較輕易地回答，對于分子和原子的本質區別要搞清楚，這需要透徹的理解分子和原子的概念和微觀想象能力．