【題目】下圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能說明 
密度大于空氣且能與水反應的現象是（ ）
A.①變紅，③不變紅
B.④變紅，③不變紅
C.①、④變紅，②、③不變紅
D.④比①先變紅，②、③不變紅
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用量筒量取液體時，量筒平放在桌面上，當仰視凹液面最低處時，讀數為20mL,倒出部分液體后，小華又俯視凹液面的最低處讀數為10mL，則小華實際倒出液體的體積是（ ）
A. 大于10mLB. 小于10mLC. 等于10mLD. 無法判斷
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
（1）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：。其中，石灰石起的作用是。
（2）（一）甲組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。
【提出問題】
單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為。為什么工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
（3）【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全。
【進行實驗】
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。
②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在圖1裝置B的反應中，實驗開始前應先（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續通入CO直至冷卻至室溫，其原因是。
（4）【實驗現象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由時（選填“紅色變為黑色”或“黑色變為紅色”），圖1裝置A的試管中仍有。
（5）【解釋與結論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【完善實驗】
聯想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2 ， 將該氣體通過圖2的檢驗裝置。圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同） ， 圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式；證明原混合氣體中CO存在的實驗現象是；經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2。
（6）（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+yH2 
xFe+yH2O，Fe3C+2H2 3Fe+CH4。
【含量測定】
為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按圖裝置進行實驗。
已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。
主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②緩緩通入純凈干燥的H2；
③點燃酒精燈，（填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩通入少量H2；
⑥再次稱量必要裝置的質量
（7）步驟②的目的是 ， 驗證該步驟目的達到的實驗方法是；
（8）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將（填“偏大”，“偏小”或“不變”）。
（9）粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數分別是。（列出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 構成物質的粒子有分子、原子和離子
B. 化學反應前后分子的個數可能不改變
C. 不同元素的原子，質子數、中子數和電子數一定不同
D. 相同原子構成的純凈物一定是單質，離子構成的純凈物一定是化合物
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小華同學在化學課上提出：可以用澄清石灰水來檢驗人呼出的氣體是否含有二氧化碳氣體。就這一過程而言，屬于科學探究環節的是（ �。�
A.建立假設
B.設計實驗
C.收集證據
D.做出結論
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