Question

5．過氧化氫（化學式H₂O₂）溶液在MnO₂作催化劑的條件下能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度．

回答下列制取O₂的問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
（2）寫出該方法制取O₂的化學反應式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集O₂，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃．其原因是裝置漏氣等．
（4）若實驗時用此法代替KMnO₄加熱制取O₂，則優點是②（填編號）．
①生成物只有氧氣          ②不需加熱            ③需加熱
（5）錐形瓶中的反應很劇烈，請提出實驗安全注意事項①（填編號）．
①控制液體的滴加速度      ②用體積較小的錐形瓶        ③加熱錐形瓶．

Answer 1

分析 （1）一般從分液漏斗（其作用是分離液體）加入液體，固體先放在錐形瓶中，據此進行分析解答．
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．
（3）發生裝置漏氣、集氣瓶破損等，都能導致收集的氧氣不純或收集不到氧氣．
（4）過氧化氫分解制取氧氣屬于固液常溫型，KMnO₄加熱制取O₂屬于固體加熱型，進行分析解答．
（5）反應很劇烈程度，可以通過活塞調節過氧化氫的流速，進行分析解答．

解答 解：（1）一般從分液漏斗（其作用是分離液體）加入液體，固體先放在錐形瓶中；故分液漏斗中放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）發生裝置漏氣、集氣瓶破損時，收集的氧氣不純或收集不到氧氣，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底時，帶火星的木條不能復燃．
（4）過氧化氫分解制取氧氣屬于固液常溫型，KMnO₄加熱制取O₂屬于固體加熱型，若實驗時用此法代替KMnO₄加熱制取O₂，則優點是不需加熱．
（5）錐形瓶中的反應很劇烈，可以通過活塞調節過氧化氫的滴加速度，控制反應的速率．
故答案為：（1）過氧化氫溶液；二氧化錳；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（3）裝置漏氣等；（4）②；（5）①．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．