Question

10．某學習小組同學用右圖實驗裝置來探究雞蛋殼里含有CO₃^2-（以CaCO₃的形式存在）的可能性，請你一起參與學習探究．
【討論交流】同學們討論后一致認為若雞蛋殼里含有CO₃^2-，實驗時廣口瓶中一定會產生氣泡，玻璃片上石灰水會變渾濁，據此寫出有氣泡生成的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
【進行實驗】小明和小紅在各自的實驗中均看到廣口瓶中產生氣泡，小明還看到玻璃片上石灰水變渾濁，而小紅卻未看到．他們很好奇，于是進一步探究．
【提出問題】小紅的實驗中，玻璃片上的石灰水為什么不變渾濁呢？
【做出猜想】小紅猜想：可能雞蛋殼中含有鐵等較活潑金屬，而不含CO₃^2-；
小明猜想：可能是小紅實驗所用的鹽酸中溶質質量分數過大，揮發出HCl氣體．
依據所學化學知識和生活常識，你認為小紅的猜想是不合理的．
【實驗驗證】小紅分別取適量等體積的自己實驗所用的鹽酸a和小明實驗中所用用的鹽酸b于2試管中，試管內各盛有同一雞蛋殼的碎片，塞上帶導管的橡膠塞，并分別將導管伸入AgNO₃溶液中，實驗過程如圖所示：
實驗中，甲、乙兩試管內均有氣泡產生，同時甲試管中有白色沉淀生成而乙中沒有，白色沉淀的化學式是AgCl．
【實驗結論】上述實驗說明鹽酸a中的溶質的質量分數一定大于（填“大于”或“小于”）鹽酸b的質量分數．
【反思應用】（1）實驗室制備CO₂時，最好選擇稀（填“稀”或“濃”）鹽酸．
（2）實驗中發現，與相同溶質質量分數的鹽酸反應時，雞蛋殼碎片比大塊雞蛋殼更劇烈，說明增大反應物接觸面積可以加快反應速率．

Answer 1

分析 【討論交流】根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳寫出有氣泡生成的化學方程式；
【做出猜想】根據雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣進行分析；
【實驗驗證】根據氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀進行分析；
【實驗結論】根據濃鹽酸具有揮發性進行分析；
【反思應用】（1）根據實驗室制備CO₂時，最好選擇稀鹽酸進行分析；
（2）根據影響反應速率的因素進行分析．

解答 解：【討論交流】碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
【做出猜想】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，所以依據所學化學知識和生活常識，認為小紅的猜想是不合理的；
【實驗驗證】氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，所以白色沉淀的化學式是AgCl；
【實驗結論】濃鹽酸具有揮發性，所以上述實驗說明鹽酸a中溶質的質量分數一定大于鹽酸b中的溶質的質量分數，同時也說明了雞蛋殼中含有CO₃^2-的可能性；
【反思應用】（1）由于濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，所以實驗室制備CO₂時，最好選擇稀鹽酸；
（2）實驗中發現，與相同溶質質量分數的鹽酸反應時，雞蛋殼碎片比大塊雞蛋殼更劇烈，說明增大反應物接觸面積可以加快反應速率．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
【做出猜想】小紅；
【實驗驗證】AgCl；
【實驗結論】大于；
【反思應用】（1）稀鹽酸；（2）接觸面積．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．