Question

19．自來水廠常使用“漂白粉”來殺菌消毒．“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．請回答：
（1）次氯酸鈣中鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為40：71：32；
（2）次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是49.7%；
（3）若50kg自來水需要含次氯酸鈣80%的漂白粉25g來消毒殺菌（漂白粉其他成分中不含氯元素），則消毒20kg自來水所需漂白粉中含氯元素的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（3）根據(jù)題意，若50kg自來水需要含次氯酸鈣80%的漂白粉25g來消毒殺菌，計算出消毒一桶水（約20kg）至少需要漂白粉的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）次氯酸鈣中鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32．
（2）次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{35.5×2}{40+（35.5+16）×2}$×100%≈49.7%．
（3）若50kg自來水需要含次氯酸鈣80%的漂白粉25g來消毒殺菌（漂白粉其他成分中不含氯元素），則消毒一桶水（約20kg）至少需要漂白粉的質(zhì)量為25g×80%×$\frac{20kg}{50kg}$×49.7%≈4.0g．
故答案為：（1）40：71：32；（2）49.7%；（3）4.0g．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．