Question

5．鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．
（1）鈦合金具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、鈦合金與人體有很好的“相容性”等．根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．
       A．用來作保險絲      B．用于制造航天飛機      C．用來制造人造骨      D．用于制造船舶
（2）某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
【提出假設】三種金屬的活動性分別是：
假設A：Ti＞Mg＞Ag；
假設B：Mg＞Ag＞Ti；
假設C：Mg＞Ti＞Ag．
【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象．請填空：
①三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
②根據如表中的實驗現象填空：

	Ti	Mg	Ag
實驗現象	產生氣泡速度緩慢	產生氣泡速度快	無任何現象

【結論】假設C正確（填“A”、“B”或“C”），寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
③在做鎂條與稀鹽酸反應過程中觀察到產生氣體體積與反應時間有如圖所示的關系：則0～t時間內反應速率逐漸加快的主要原因是反應放熱，使反應速率加快．
④在【實驗設計】中，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確結論？否（填“是”或“否”），理由是反應物濃度會影響反應速率．

Answer 1

分析 （1）能夠用作保險絲的物質熔點較低；
（2）三種金屬的活動性可能是Ti＞Mg＞Ag；也可能是Mg＞Ag＞Ti；也可能是Mg＞Ti＞Ag；
三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物；
鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；
溫度越高、反應物濃度越大，反應速率越快．

解答 解：（1）鈦合金熔點高，不能用作保險絲．
故填：A．
（2）【提出假設】三種金屬的活動性可能是Ti＞Mg＞Ag；也可能是Mg＞Ag＞Ti；也可能是Mg＞Ti＞Ag．
故填：Mg＞Ti＞Ag．
【實驗設計】①三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
故填：除去表面的氧化物．
②鎂和稀鹽酸反應產生氣泡速度快，鈦和稀鹽酸反應產生氣泡速度緩慢，說明鎂比鈦活潑，銀和稀鹽酸混合無任何現象，說明銀最不活潑；
鎂和稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
故填：C；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
③則0～t時間內反應速率逐漸加快的主要原因是反應放熱，使反應速率加快．
故填：反應放熱，使反應速率加快．
④在【實驗設計】中，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，不一定能夠得出正確結論，理由是反應物濃度會影響反應速率．
故填：否；反應物濃度會影響反應速率．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．