Question

15．某小組的同學利用單質銅制取Cu（OH）₂，其設計方案如圖1：

（1）銅在受熱轉化為CuO的過程中，觀察到的現象是紅色固體逐漸變成黑色．
（2）取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示，當滴入10%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求此時所得Cu（OH）₂沉淀的質量．

Answer 1

分析 （1）根據反應的生物分析；
（2）根據化學方程式利用氫氧化鈉的質量求出氫氧化銅的質量進行計算．

解答 解：（1）銅受熱生成黑色的氧化銅，因此觀察到的現象是紅色固體逐漸變成黑色；
故答案為：紅色固體逐漸變成黑色；
（2）設所得Cu（OH）₂沉淀的質量為x
當滴入10%的NaOH溶液80g時，硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應，再繼續滴加氫氧化鈉溶液時不再產生沉淀，因此滴加氫氧化鈉溶液120g時，所得Cu（OH）₂沉淀的質量仍然是加入氫氧化鈉溶液80g時產生的沉淀質量．
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
            80                               98
          80g×10%                     x
$\frac{80}{80g×10%}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
答：所得Cu（OH）₂沉淀的質量為9.8g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．