Question

4．為測定某純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品6g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設碳酸鈉質量為x，反應的氯化鈣質量為y，
由圖中可知反應生成碳酸鈣質量是5.0g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106          111        100
x                y          5.0g
$\frac{106}{\;}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{5.0g}$，
x=5.3g，y=5.55g，
該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%，
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為：$\frac{5.55g}{22.2g}$×100%=25%，
答：所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數是25%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．