Question

活動小組的同學對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，收集到二氧化碳8.8g．
求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（雜質不反應也不溶解）

Answer 1

設樣品中含碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100        111  44
  x         y   8.8g    
  

100

x

=

44

8.8g

 

111

y

=

44

8.8g

 x=20g           y=22.2g   
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

20g

25g

×100%═80%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%=20.0%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為20%