Question

活動小組的同學對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，收集到二氧化碳8.8g．
求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（雜質不反應也不溶解）

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量及生成氯化鈣的質量；
（2）根據以上計算及溶質質量分數的計算公式可求出反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100        111  44
  x         y   8.8g    
  

100

x

=

44

8.8g

 

111

y

=

44

8.8g

 x=20g           y=22.2g   
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

20g

25g

×100%═80%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%=20.0%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為20%

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較小．注意：根據化學方程式計算的方法、格式和步驟．