Question

化學課外活動小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析．其實驗數據如下表，請計算生鐵的純度．（精確到0.1%）

實驗步驟	數據
（1）稱取生鐵樣品放入燒杯中	14.5g
（2）加入足量15%的鹽酸	200.0g
（3）稱量反應后燒杯中物質總質量	214.0g

Answer 1

分析：因為反應中生成的氣體逸出，故根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=反應后燒杯中物質總質量-加入鹽酸質量-生鐵樣品質量；然后根據鐵與稀鹽酸反應的化學方程式和生成的氫氣質量，列出比例式，即可計算出參與反應的Fe的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：生成氫氣的質量為：200g+14.5g-214g=0.5g，
設參與反應的Fe的質量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.5g

56

2

=

x

0.5g

解之得x=14g，
生鐵的純度為：

14g

14.5g

×100%≈96.6%．
答：生鐵的純度為96.6%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．