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20．下列四個實驗方案設計不合理的是（　　）
選項實驗目的方案
A鑒別硝酸銨和氯化鎂取樣，分別與熟石灰混合攪拌，聞氣味
B鑒別空氣和呼出的氣體用帶火星的木條分別伸入集氣瓶中，觀察現象
C除去CaO中的CaCO3高溫加熱到固體質量不變
D除去CuSO4溶液中的H2SO4加過量氧化銅粉末，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 銨鹽能和氫氧化鈣反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣；
氧氣能使帶火星的木條復燃，當氧氣的濃度較小時，不能使帶火星的木條復燃；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水．

解答 解：A、取樣，分別與熟石灰混合攪拌，無明顯現象的是氯化鎂，產生刺激性氣味氣體的是硝酸銨，該選項設計合理；
B、空氣和呼出的氣體中氧氣的濃度較小，都不能使帶火星的木條復燃，因此不能用帶火星的木條鑒別空氣和呼出的氣體，該選項設計不合理；
C、高溫加熱碳酸鈣到固體質量不變時，碳酸鈣完全分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體全部是氧化鈣，因此可以用高溫加熱的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，該選項設計合理；
D、加過量氧化銅粉末，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，過濾能夠除去過量的氧化銅，剩余溶液是硫酸銅溶液，因此可以用加過量氧化銅粉末，過濾的方法除去硫酸銅溶液中的硫酸，該選項設計合理．
故選：B．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對有關燃燒及滅火事例的解釋錯誤的是（　　）
A．用嘴吹燃著的蠟燭，蠟燭熄滅一隔絕了氧氣
B．相同條件下，80℃時白磷能燃燒而紅磷不能一白磷的著火點比紅磷低
C．炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅一隔絕了空氣
D．酒精灑到實驗臺上著火，用濕布覆蓋一隔絕空氣又降低了溫度

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸亞鐵可用于制顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．某課外活動小組同學欲利用硫酸廠沸騰爐排出的爐渣（含有Fe2O3、CuO、CuSO4）制取硫酸亞鐵并回收銅，主要步驟如圖所示．

（1）操作A是過濾；
（2）步驟2中主要發生兩個化學反應，其中一個是Fe+Fe2（SO4）3═3Fe SO4，請寫出另一個反應的化學方程式；
（3）步驟2中加入過量鐵粉的目的是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．用如圖的裝置來測定空氣中氧氣含量，根據實驗回答下列問題：
（1）測定原理：利用固體藥品紅磷與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，使集氣瓶內的氣壓小于（填“大于”或“小于”或“等于”）外界大氣壓，因此燒杯內的水被壓入集氣瓶中，氣體減少的體積等于（填“大于”或“小于”或“等于”）進入集氣瓶中水的體積．
（2）實驗現象：紅磷燃燒，發出黃光，產生大量白煙，放熱，冷卻后打開止水夾，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶，約占瓶內氣體體積的$\frac{1}{5}$；
（3）實驗結論：氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$；
（4）問題與反思：
①集氣瓶底部放入少量的水，其目的是吸熱降溫減壓，防止膠塞彈開；吸收白煙，防止污染空氣；（任答一點）
②實驗后發現測定的氧氣體積偏小，寫出一條可能原因紅磷量不足或沒有冷卻到室溫就打開止水夾或裝置漏氣等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．八月桂花開，香氣四溢，產生這種現象的原因是（　　）
A．分子不斷運動B．分子間有間隙C．分子分成原子D．分子體積很小

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．請用化學用語回答下列問題．
海洋是一個聚寶盆，蘊藏著豐富的化學資源，以海水為原料可生成許多化工產品，如氯化鈉、氫氧化鈉、氯氣等；海底還蘊藏著大量的可燃冰．
（1）海水中含量最多的物質是H2O；
（2）氯化鈉中的陽離子是Na+；
（3）氫氧化鈉中氧元素的化合價為Na$\stackrel{-2}{O}$H；
（4）寫出甲烷燃燒的化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數據，請回答下列問題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依據如表數據，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g　飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g．
（4）現有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數　乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶并過濾．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是某粒子的結構示意圖．當M-N＜10時，該 粒子屬于陰離子（填“原子”“陰離子“或“陽離子“）：該粒子帶有2個單位的負電荷，則該粒子的符號是S2-．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）小明發現燃燒產物的質量大干反應物鎂條的質量，產生這一現象的原因空氣中的氧氣參加了化學反應．
（2）于是小明同學按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體．
[提出問題]黃色固體是什么呢？
[查閱資料]①氧化鎂為白色固體，
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體．
③氮化鎂可與水劇烈反應生成氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
[做出猜想]黃色固體為Mg3N2
[實驗探究]請設計實驗，驗證猜想
實驗操作實驗現象及結論
[反思與交流]空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的Mg0卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應．
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗．發現均能產生H2．實驗現象如表：

實驗序號		實驗1實驗2實驗3/
與鎂條反應的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
實驗現象有大量氣泡產生有較多氣泡產生有少量氣泡產生氣泡極少
加熱后，實驗現象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多
如表中，用水進行實驗目的是對比．
根據如表中的實驗現象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產生氣體的速率   ②溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產生氣體的速率    ③升高溫度能使反應更復雜，因為升高溫度使鎂與水反應的生成物在與鹽反應生成氨氣（NH3）．

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同步練習冊答案
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