Question

12．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據，請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據如表數據，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g　飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g．
（4）現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數　乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶并過濾．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變為飽和溶液可采取增加溶質、蒸發溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變為飽和溶液，故選D；
（3）20℃時NaOH的溶解度是91g，則10g水最多溶解9.1g，所以191g 飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9.1g；
（4）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質的質量分數計算$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時溶液的質量分數關系是乙＜甲；
（5）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫氫氧化鈉結晶析出，氫氧化鈣溶解度增大不會結晶析出，然后過濾即可得到純凈的氫氧化鈉，故答案：降溫結晶并過濾．
故答案為：（1）A；
（2）D；
（3）9.1g；
（4）＜；
（5）降溫結晶并過濾．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．