Question

10．取KClO₃和MnO₂共16克，加熱一段時間后，測得有$\frac{1}{3}$質量的KClO₃分解，將剩余固體冷卻稱量為14.08克，求原混合物中KClO₃和MnO₂各多少克？

Answer 1

分析 反應前后固體的質量差即為生成氧氣的質量；根據氧氣的質量可以計算氯酸鉀的質量，進而求質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為：16g-14.08g=1.92g；
設原混合物中氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                          96
x×$\frac{1}{3}$                       1.92g
$\frac{245}{x×\frac{1}{3}}=\frac{96}{1.92g}$
x=14.7g
原混合物中MnO₂的質量為：16g-14.7g=1.3g
答：原混合物中KClO₃和MnO₂各14.7g、1.3g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規范性和準確性．