Question

實驗室用8gKMnO₄放在試管里加熱制O₂，反應一段時間后，稱得剩余物質的質量為7.4g，則剩余物是（　　）

A．MnO₂、K₂MnO₄

B．K₂MnO₄

C．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂

D．KMnO₄、K₂MnO₄

Answer 1

分析：利用質量守恒定律得到停止加熱時所得到氧氣的質量，根據反應化學方程式，由氧氣質量計算分解的高錳酸鉀的質量，據此判斷剩余物中含有的物質．

解答：解：根據質量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質量=8g-7.4g=0.6g
高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    0.6g

316

x

=

32

0.6g

x=5.925g
可判斷所取高錳酸鉀中只有5.925g KMnO₄分解，則剩余物中含有的物質為KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
故選B

點評：利用質量守恒定律求出反應放出氧氣的質量，是進行后面計算與分析的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．