Question

完成下列反應的化學方程式，并同答有關問題．
（1）氧化鈣放入水中：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

，該反應是

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

．基本反應類型是

分解反應

．
（3）在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣：

2H₂O

光        .

ZnFe2O4

2H₂↑+O₂↑

，該反應中將

光

能轉化為氫能
（4）在“侯氏聯合制堿法”的工藝中，利用濃碳酸氫銨溶液與氯化鈉固體發生復分解反應，得到一種銨鹽與另一種鹽的沉淀：

NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓

，侯氏制堿法的創始人是

侯德榜

（填科學家姓名）
（5）用鋁片與稀鹽酸來制備氫氣：

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

，基本反應類型是

置換反應

．

Answer 1

分析：（1）由題意知反應物為氧化鈣和水、生成物為氫氧化鈣，反應時放出大量的熱，據反應物、生成物可寫出反應的化學方程式；
（2）根據高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應條件是加熱，然后根據方程式的書寫規則書寫方程式，依據反應特點判斷反應類型；
（3）根據在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣的信息寫出該反應的化學方程式，該反應是將光能轉化為氫能；
（4）確定反應物、生成物、反應條件，即可正確書寫化學方程式；
（5）根據反應物、生成物書寫方程式，依據反應特點判斷反應類型．

解答：解：（1）氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；該反應過程中放出熱量；
（2）高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應由一種物質分解生成三種物質，符合分解反應的特點，屬于分解反應；
（3）根據在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣的化學方程式：2H₂O

光        .

ZnFe2O4

2H₂↑+O₂↑；該反應中將太陽能能轉化為氫能；
（4）根據題中信息，該反應中，反應物是NH₄HCO₃和NaCl，根據質量守恒定律和復分解反應的特點，此生成的銨鹽為NH₄Cl，另一種鹽為NaHCO₃，方程式是
NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；侯氏制堿法的創始人是侯德榜；
（5）鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，該反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，因此該反應屬于置換反應‘
故答案為：
（1）①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放熱；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應；
（3）2H₂O

光        .

ZnFe2O4

2H₂↑+O₂↑；光；
（4）NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；侯德榜；
（5）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；置換反應．

點評：熟悉化學方程式的書寫方法、化學變化中的能量變化、基本反應類型的判斷等知識才能正確解答，難度稍大．