Question

原煤中由于含硫元素，在燃燒過程產(chǎn)物的二氧化硫會造成大氣污染．據(jù)統(tǒng)計，全世界每年人類活動排放到大氣中的二氧化硫超過一億五千萬噸，其中三分之二來自煤炭的燃燒．某煤廠向原煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫?qū)�空氣的污染．燃燒時吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄．該煤廠現(xiàn)有含硫3.2%的原煤500t，問：
（1）如果這些原煤不經(jīng)過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫時，可生成二氧化硫多少噸？
（2）如果要將這些原煤全部制成合格的“環(huán)保煤”，理論上需含氧化鈣96%的生石灰多少噸？
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

（1）設(shè)硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫的質(zhì)量為x
500t×3.2%=

32

32+16×2

×100%×x
x=32t
（2）設(shè)需用氧化鈣的質(zhì)量為y
2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄
112  128
y    32t
128y=112×32t
Y=28t
需用生石灰的質(zhì)量：28t÷96%=29.2t
答：可生成二氧化硫的質(zhì)量是32t，需生石灰29.2t