Question

原煤中由于含有硫元素（以單質硫計算），在燃燒過程中產生的二氧化硫會造成大氣污染．某煤廠向原煤中加入適量生石灰（主要成分是氧化鈣CaO）制成供居民采暖用的“環保煤”，以減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫對空氣的污染．煤燃燒時，生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄，若該煤廠現有含硫3.2%的原煤1000t，求：
（1）如果這些原煤不經加工處理而“直接燃燒”，硫完全轉化成二氧化硫時，可生成二氧化硫的質量為多少？
（2）如果將這些煤完全制成合格“環保煤”，理論上需要氧化鈣多少噸？
（3）若這些氧化鈣是由含雜質10%的石灰石高溫鍛燒而成的話，理論上需要這樣的石灰石多少噸？（CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）硫完全轉化為二氧化硫時，可生成二氧化硫的量可通過化學式的相關計算解決，其依據轉化時元素的質量不變．
（2）利用化學方程式的計算已知反應物可求另一反應物的質量，其中要進行純凈物與不純物的換算．
（3）依據含雜質物質的化學方程式計算解答即可；

解答：解：（1）設硫完全轉化為二氧化硫的質量為x
1000t×3.2%=

32

32+16×2

×100%×x
x=64t
（2）設需用氧化鈣的質量為y
2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄
112  128
 y   64t

112

y

=

128

64t

y=56t
（3）設需要石灰石的質量是z
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
 100        56
z×（1-10%）56t

100

z×(1-10%)

=

56

56t

z=111.1t
答：（1）這些原煤中含有硫元素64噸；（2）理論上需要氧化鈣56t；（3）需要石灰石的質量是111.1t．

點評：此題重點考查了生產中實際的計算問題，結合純凈物與混合物的轉化，利用了混合物乘以其質量分數的方式求出純凈物的質量進行計算，訓練學生分析問題及解決問題的能力．