Question

原煤中由于含硫元素，在燃燒過程產物的二氧化硫會造成大氣污染．據統計，全世界每年人類活動排放到大氣中的二氧化硫超過一億五千萬噸，其中三分之二來自煤炭的燃燒．某煤廠向原煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環保煤”，以減少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫對空氣的污染．燃燒時吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄．該煤廠現有含硫3.2%的原煤500t，問：
（1）如果這些原煤不經過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉化為二氧化硫時，可生成二氧化硫多少噸？
（2）如果要將這些原煤全部制成合格的“環保煤”，理論上需含氧化鈣96%的生石灰多少噸？
（計算結果保留一位小數）．

Answer 1

解：（1）設硫完全轉化為二氧化硫的質量為x
500t×3.2%=×100%×x
x=32t
（2）設需用氧化鈣的質量為y
2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄
112 128
y 32t
128y=112×32t
Y=28t
需用生石灰的質量：28t÷96%=29.2t
答：可生成二氧化硫的質量是32t，需生石灰29.2t
分析：（1）硫完全轉化為二氧化硫時，可生成二氧化硫的量可通過化學式的相關計算解決，其依據轉化時元素的質量不變．
（2）利用化學方程式的計算已知反應物可求另一反應物的質量，其中要進行純凈物與不純物的換算．
點評：此題重點考查了生產中實際的計算問題，結合純凈物與混合物的轉化，利用了混合物乘以其質量分數的方式求出純凈物的質量進行計算，訓練學生分析問題及解決問題的能力．