Question

18．將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
（1）濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線（見圖）正確的是乙（填寫“甲”或“乙“）．    
（2）隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是濃鹽酸有揮發性，HCl逸出使濃鹽酸溶液質量減少．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于實驗室制取我熟知的一種氣體，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時能使鹽酸的質量變��；稀鹽酸可用于實驗室制取二氧化碳，據此書寫化學方程式．

解答 解：（1）濃鹽酸有揮發性，敞口放置質量會減少，故填乙；
（2）濃鹽酸有揮發性，溶液中的氯化氫溶質會揮發減少，故溶液質量會減小，故填：濃鹽酸有揮發性，HCl逸出使濃鹽酸溶液質量減少；
（3）稀鹽酸和大理石或石灰石反應可用于實驗室制取二氧化碳氣體，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 此題考查濃鹽酸的揮發性和稀鹽酸的化學性質，掌握濃鹽酸揮發性的本質和酸與碳酸鹽反應原理是解題的關鍵．