Question

張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取 5.55g 研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳______g．
（2）求漢白玉中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明，第三次反應已是完全反應．由于生成的氣體逸出，所以根據質量守恒定律“參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”可知，完全反應后生成二氧化碳的質量=反應前漢白玉粉末的質量-剩余固體的質量；
（2）根據碳酸鈣高溫加熱的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出參與反應的CaCO₃的質量，然后根據質量分數公式計算即可；
解答：解：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案為：2.2；
（2）設5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100            44
x             2.2g

解之得：x=5g     
漢白玉中碳酸鈣的質量分數：×100%≈90.1%；
答：漢白玉中碳酸鈣的質量分數為90.1%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律進行計算的能力．