Question

張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取 5.55g 研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳______g．
（2）求漢白玉中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案為：2.2；
（2）設5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x             2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：x=5g     
漢白玉中碳酸鈣的質量分數：

5g

5.55g

×100%≈90.1%；
答：漢白玉中碳酸鈣的質量分數為90.1%．