Question

張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作。記錄數據如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

請計算：

（1）完全反應后生成二氧化碳　　　　　　　　   g

（2）求漢白玉中碳酸鈣的質量分數。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）2.2 （2）解：設5.55g 漢白玉粉末中含碳酸鈣質量為x， CaCO3CaO+CO2↑ 100              44 x              2.2g 漢白玉中碳酸鈣的質量分數： 答：漢白玉中碳酸鈣的質量分數為90.1%。

提示：

由第三次、第四次數據可知反應已完全。根據質量守恒定律可知反應生成二氧化碳的質量，從而能求出漢白玉中碳酸鈣的質量。