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1．現有①鐵銹；②鐵水；③錳鋼；④純堿；⑤燒堿；⑥小蘇打；⑦干冰；⑧石灰水；⑨生石灰等物質．
下列有關物質的分類中正確的是（　　）
A．鹽--④⑤⑥B．氧化物--①⑦⑨C．堿--④⑤⑧D．混合物--①③⑧

分析 由氧元素和另外一種元素組成的化合物，屬于氧化物；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物；由不同種物質組成的物質屬于混合物．

解答 解：①鐵銹中含有多種物質，屬于混合物；②鐵水是由一種物質組成的，屬于純凈物；③錳鋼屬于混合物；④純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽；⑤燒堿是電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；⑥小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽；⑦干冰是二氧化碳的固態，屬于氧化物；⑧石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物；⑨生石灰是氧化鈣，是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，屬于氧化物．
故選D．

點評 解答本題的關鍵是要掌握物質的分類方法，只有掌握了物質的分類方法才能對物質的所屬類別做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．某果園中的綠橙因缺氮生長不良，葉色泛黃，應施用下列化肥中的（　　）
A．KClB．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．用適當的化學用語填空：
（1）兩個氦原子2He； 
（2）碘酒中的溶劑C2H5OH；
（3）高錳酸鉀中錳元素的化合價K$\stackrel{+7}{Mn}$O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．碳和碳的化合物是初中化學學習的重要內容．
（1）金剛石、石墨和 C60都是碳元素的單質，下列說法正確的是B．
A．它們是同種物質             B．它們的碳原子排列方式不同
C．它們都能導電               D．常溫下都能和氧氣反應
（2）CO 可用于冶煉金屬，其還原磁鐵礦的化學方程式為4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2．
（3）碳氫化合物-甲烷，是一種極難溶于水的可燃性氣體．實驗室可用加熱無水醋酸鈉（CH3COONa）和堿石灰的固體混合物來制取甲烷．
①無水醋酸鈉中 C、H、O、Na 四種元素的質量比為24：3：32：23．
②寫出甲烷完全燃燒的化學方程式．
（4）碳酸鈉是一種重要的化工產品．現有一包碳酸鈉粉末，其中可能混有氫氧化鈉．請設計實驗確定該粉末的成分．
（5）CO2和 NH3在一定條件下反應生成尿素[CO（NH2）2]和水，該方法既可以生產尿素，又可以減少 CO2的排放，減緩溫室效應．請計算若用該方法生產90t尿素，理論上可減少排放CO2的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．實驗設計是化學實驗的重要環節．請根據下列實驗要求回答相關問題：
【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質．
實驗一實驗二
（1）實驗一中振蕩3個礦泉本塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內發生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；；對比A瓶與C（填“B”或“C”）瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發生反應．
（2）實驗二觀察到C裝置中發生的現象是干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色結論是CO2+H2O=H2CO3（用化學方程式表示）．
【活動與探究二】用變量控制方法探究影響物質溶解性的因素．
實驗三實驗四
（3）實驗三目的是探究溫度；對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質、溶劑的質量相等
【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量．
實驗五
（4）實驗五中，反應的原理為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化學方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應的更充分
根據下表提供的實驗數據，完成表：
硬質玻璃管
的容積		反應前注射器中 氣體體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣 的體積分數
30mL20mL12mL
定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果偏小（填“偏小、‘偏大”或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．對有關實驗現象的描述正確的是（　　）
A．碳在氧氣中燃燒放出白煙
B．硫在氧氣中燃燒產生淡藍色的火焰
C．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵
D．一氧化碳在空氣中燃燒產生藍色火焰

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．蘇州市今年的化學實驗考查內容是“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”，需要配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，如圖1所示，請回憶實驗過程，回答下列問題：

（1）計算：需要氯化鈉質量為3g，需要水的體積為47mL．（水的密度為1g/mL）
（2）稱取：用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現天平的指針偏向左盤，應B．
A．增加適量的氯化鈉固體           B．減少適量的氯化鈉固體
C．調節平衡螺母                   D．移動游碼
若在稱取氯化鈉的操作中，指針略向右偏轉，要使指針居中的恰當操作是：繼續添加氯化鈉，直到天平平衡．
（3）量取：量取水時，應選用量程為50mL的量筒而不選用100mL的量筒，其目的是減少誤差．
（4）溶解：將量筒內的水倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，并用玻璃棒輕盈均勻地攪拌至固體全部溶解為止．若某同學所配制的氯化鈉溶液中微粒個數比如圖2所示，則此時溶液的溶質質量分數為15.3%．
（5）裝瓶：將配好的溶液裝入貼上標簽標簽的細口瓶中．
（6）反思與評價：某同學配制的溶液經測定溶質質量分數小于6%，可能的原因是ABCE．
A．游碼未歸零，先調節天平平衡，再移動游碼稱取固體
B．稱取時標尺上的讀數“3”在游碼的右側
C．有少量固體散落在托盤或留在稱量紙上
D．量筒量取水時，俯視讀數
E．先用少量蒸餾水潤洗燒杯，再配制溶液
F．轉移溶液至細口瓶時，有部分溶液灑出．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．A到G都是初中化學常見的物質，其中C、D、E、F、G屬于不同類別的物質，A、C的組成元素相同，C、F中不含有相同的元素，B為紅色粉末．它們之間的相互關系如圖所示：（其中“--”表示相連物質間能反應，“→”表示兩種物之間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件省略）．
請回答：（1）F物質的化學式是HCl．
（2）E和G物質的所屬類別分別是鹽和單質．（填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①A和B的反應：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C和D的反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O-．（寫出一個即可）
（4）圖中所涉及到的化學反應中，沒有出現的基本反應類型是：分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．（1）某同學在探究“酸與堿能否發生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和某種酸堿指示劑進行實驗的過程見圖． 如圖所加試劑①②分別是氫氧化鈉溶液、酚酞（指明具體物質的名稱）
（2）該反應發生變化的微粒是氫離子和氫氧根離子
（3）任寫出一個酸和堿有明顯現象的反應化學方程式H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

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