Question

10克含雜質的鋅樣品（雜質不與酸反應）與100克稀硫酸恰好完全分應，生成0.2克氫氣，求：
（1）樣品中鋅的質量分數？
（2）所得溶液溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據化學方程式，已知生成物或者是反應物中（都必須是純凈物）任一種物質的質量，由比例關系可求出其它未知的物質的質量；再根據物質的純度=×100%和溶液中溶質的質量分數=×100%．
解答：解：設該樣品中的鋅的質量為X克，生成硫酸鋅的質量為Y克，根據題意得：
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65        161   2
  X           Y     0.2克
=   X=6.5克

=    Y=16.1克

樣品中鋅的質量分數=×100%=×100%=65%
所得溶液的質量=6.5+100-0.2=106.3克
所得溶液溶質的質量分數=×100%=×100%≈15.1%
答：（1）樣品中鋅的質量分數65%；（2）所得溶液溶質的質量分數是15.1%．
點評：本題將化學方程式與溶液中溶質的質量分數、物質的純度結合在一起進行計算，綜合性比較強，對計算能力要求高，是初中的化學的一個難點和重點．此題學生很容易誤用不純物質進行計算．