Question

10克含雜質(zhì)的鋅樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）與100克稀硫酸恰好完全分應(yīng)，生成0.2克氫氣，求：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式，已知生成物或者是反應(yīng)物中（都必須是純凈物）任一種物質(zhì)的質(zhì)量，由比例關(guān)系可求出其它未知的物質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)物質(zhì)的純度=

純凈物的質(zhì)量

含雜質(zhì)的該物質(zhì)的總質(zhì)量

×100%和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%．

解答：解：設(shè)該樣品中的鋅的質(zhì)量為X克，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y克，根據(jù)題意得：
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65        161   2
  X           Y     0.2克

65

X

=

2

0.2克

   X=6.5克

161

Y

=

2

0.2克

    Y=16.1克

樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=

純凈的鋅的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%=

6.5

10

×100%=65%
所得溶液的質(zhì)量=6.5+100-0.2=106.3克
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

16.1

106.3

×100%≈15.1%
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)65%；（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15.1%．

點評：本題將化學方程式與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的純度結(jié)合在一起進行計算，綜合性比較強，對計算能力要求高，是初中的化學的一個難點和重點．此題學生很容易誤用不純物質(zhì)進行計算．