Question

（2012?奉賢區(qū)模擬）為測定某粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)，取10g粗鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）計算10克粗鋅樣品中鋅的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）；
（3）該粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)為

65%

．

Answer 1

分析：（1）圖象中曲線折點表示恰好完全反應，此時生成氫氣的質量為0.2g，據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由放出氫氣的質量計算樣品中鋅的質量，依據(jù)鋅的質量計算鋅的質量分數(shù)；

解答：解：（1）鋅與硫酸恰好完全反應時即曲線的折點，此時所產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g；
設鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g
所以鋅的物質的量是

6.5g

65g/mol

=0.1mol
（2）該粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)為

6.5g

10g

×100%=65%
故答案為：（1）10克粗鋅樣品中鋅的物質的量是0.1mol；（2）65%；

點評：解答此類問題的根本點在于對反應圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應．