Question

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列有關(guān)反應(yīng)的原理：
（1）“百煉成鋼”的原理：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
（2）鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分為碳酸鈣）：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）工業(yè)上可一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）食品包裝袋內(nèi)常生石灰做干燥劑：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（5）生活中用天然氣作燃料：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（6）工人師傅裁鋼板時(shí)常用硫酸銅溶液劃線：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（7）石灰漿粉刷墻壁，在一段時(shí)間內(nèi)墻壁會(huì)“出汗”：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫即可．

解答 解：（1）百煉成鋼，是降低生鐵中的含碳量，也就是將碳轉(zhuǎn)化為氣體而除去，所以是碳在加熱的條件下能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；
（2）碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）生活中用天然氣作燃料，主要利用了甲烷的可燃性，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（6）反應(yīng)物為鐵和硫酸銅溶液，生成物為銅和硫酸亞鐵，故可以書(shū)寫化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（7）氫氧化鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成不溶于水的白色的碳酸鈣和水，所以會(huì)出汗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：（1）C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；（6）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（7）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．