Question

5．有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應，稱得反應后溶液的質量為200克．試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出具體計算過程）

Answer 1

分析 根據題目信息可知，氣體是碳酸鎂和鹽酸反應生成的二氧化碳，而氧化鎂和鹽酸反應不生成二氧化碳，據此把二氧化碳的質量代入方程式可計算出碳酸鎂的質量和氯化鎂的質量，并計算出氧化鎂的質量；根據算出的氧化鎂的質量，然后代入氧化鎂和鹽酸反應方程式計算出氯化鎂的質量，最后算出溶液中溶質的質量分數．

解答 解：反應生成的二氧化碳的質量為12.4g+192g-200g=4.4g
設原混合物中MgCO₃的質量為x，與鹽酸反應生成MgCl₂的質量為y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 　　　　　 95　 　 44
x　 　　　　   y　　　4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
   x=8.4g   y=9.5g
則氧化鎂質量為12.4g-8.4g=4g
設MgO與鹽酸反應生成MgCl₂的質量為z
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40　　　　 95
4g         z
$\frac{40}{4g}$=$\frac{95}{z}$
   z=9.5g
∴反應后所得溶液中溶質的質量=9.5g+9.5g=19g
∴則反應后所得溶液中溶質的質量分數為=$\frac{19g}{200g}$×100%═9.5%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數是9.5%

點評 掌握化學方程式的計算格式和規范性，這個題的關鍵點知道氣體是二氧化碳=反應前物質的總質量-反應后溶液的質量．