Question

4．堿式碳酸鹽廣泛應用于工農業生產．加熱堿式碳酸鹽會發生類似堿式碳酸銅的分解，堿式碳酸銅分解的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，某堿式碳酸鹽樣品M₂（OH）₂CO₃，為確定金屬M的相對原子質量，某研究小組設計如圖實驗裝置及步驟（不考慮植物油溶解CO₂的影響）
①連接裝置并檢查氣密性；②稱量樣品的質量；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數；④加熱至樣品質量不再減少；⑤冷卻到室溫；⑥調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數，計算
Ⅰ．請將上述實驗步驟①補充完．
Ⅱ．裝置C中的藥品是c（填字母序號）．a．堿石灰 b．濃硫酸 c．硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管緩慢下降（填“緩慢上移”或“緩慢下降”）
Ⅳ．若其它操作均正確，因下列因素可使M相對原子質量的測定結果偏大的是bc（填字母序號）．
a．反應前量氣管水面到0刻度處，反應后仰視讀數
b．樣品未分解完全即停止實驗
c．量氣管中未加植物油
d．實驗步驟⑤中未冷卻到室溫．

Answer 1

分析 白色固體無水硫酸銅和水反應生成藍色固體五水硫酸銅；
步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管緩慢下降；
a．反應前量氣管水面到0刻度處，反應后仰視讀數，會導致測定的二氧化碳體積偏大，從而導致計算的M相對原子質量偏小；
b．樣品未分解完全即停止實驗，會導致測定的二氧化碳體積偏小，從而導致計算的M相對原子質量偏大；
c．量氣管中未加植物油，部分二氧化碳會溶于水中，會導致測定的二氧化碳體積偏小，從而導致計算的M相對原子質量偏大；
d．實驗步驟⑤中未冷卻到室溫時，會導致測定的二氧化碳體積偏大，從而導致計算的M相對原子質量偏小．

解答 解：Ⅰ．實驗步驟①中，連接裝置并檢查氣密性．
故填：檢查氣密性．
Ⅱ．裝置C中的藥品是硫酸銅，作用是檢驗水蒸氣是否被B裝置完全吸收，如果沒有完全吸收，則硫酸銅能夠吸收水蒸氣．
故填：c．
Ⅲ．步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管緩慢下降，直至兩邊液面相平．
故填：緩慢下降．
Ⅳ．a．反應前量氣管水面到0刻度處，反應后仰視讀數，會導致測定的二氧化碳體積偏大，從而導致計算的M相對原子質量偏小；
b．樣品未分解完全即停止實驗，會導致測定的二氧化碳體積偏小，從而導致計算的M相對原子質量偏大；
c．量氣管中未加植物油，部分二氧化碳會溶于水中，會導致測定的二氧化碳體積偏小，從而導致計算的M相對原子質量偏大；
d．實驗步驟⑤中未冷卻到室溫時，會導致測定的二氧化碳體積偏大，從而導致計算的M相對原子質量偏小．
故填：bc．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．