Question

8．根據如圖所示裝置回答有關問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：a長頸漏斗．
（2）用高猛酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．可選擇的發生裝置是A（填字母）
（3）實驗室制取CO₂可選擇的收集裝置是D（填字母），檢驗CO₂是否集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
（4）實驗室若用配制5%的雙氧水150g，需要30%雙氧水（密度1.1g/cm³）22.7mL．（結果保留一位小數）

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）依據反應物的狀態和反應條件性質發生裝置并寫出反應原理；
（3）據二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，二氧化碳不具有助燃性進行分析；
（4）稀釋濃溶液時，可根據溶質質量不變列等式算出雙氧水質量．

解答 解：（1）a是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀是固體，需要加熱分解產生氧氣，故選擇A裝置作為發生裝置；選擇依據是固體加熱產生氣體（或反應物的狀態和反應條件）；
反應方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；
（3）二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，所以收集裝置可選用圖中的D，二氧化碳不具有助燃性，所以驗滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；故填：D；將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；
（4）設需要30%的雙氧水的質量為x：由150g×5%=x×30%，解得x=25g；故需要30%雙氧水為：25g÷1.1g/cm³=22.7cm³=22.7mL；故填：22.7．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．