Question

12．過氧化鈣（CaO₂）是一種環境友好的化工原料，工農業生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等．過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．請計算：
（1）過氧化鈣（CaO₂）中鈣元素的質量分數；
（2）若用150g某過氧化鈣工業樣品可制得氧氣32g，請計算該過氧化鈣樣品的純度（樣品中CaO₂的質量分數）是多少？

Answer 1

分析 （1）根據過氧化鈣的化學式計算出中鈣元素的質量分數．
（2）根據過氧化鈣與水反應方程式和氧氣的質量可計算出過氧化鈣的質量，再計算出該過氧化鈣樣品的純．

解答 解：（1）過氧化鈣（CaO₂）中鈣元素的質量分數為：$\frac{40}{40+16×2}×100%$≈55.6%
（2）設過氧化鈣的質量為x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                                32
x                                   32g
$\frac{144}{32}=\frac{x}{32g}$    解得：x=144g
該過氧化鈣樣品的純度=$\frac{144g}{150g}$×100%=96%
答：（1）過氧化鈣（CaO₂）中鈣元素的質量分數是55.6%；（2）該過氧化鈣樣品的純度是96%

點評 本題主要考查了根據化學式、化學方程式的計算，是初中化學中的基本計算，難度不大，注意計算的數據要準確．