Question

7．工業生產中，多數金屬的冶煉過程都是采用熱還原法．為測定某樣品中三氧化鎢的質量分數，我校化學課外活動小組的同學根據此原理，采用如圖所示裝置進行實驗．

樣品的質量為13.0g，化學方程式為WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂O，樣品中的雜質不參加反，WO₃完全反應，C中吸收完全．小組同學經過規范的實驗操作后得到了兩組數據，記錄如表所示．對于該實驗，有以下幾種說法：

實驗	裝置的質量	實驗前	實驗后
第一組	B裝置的 總質量/g	45.5	43.1
第二組	C裝置的 總質量/g	100.5	103.3

①裝置A和裝置B中發生的反應均為置換反應；
②實驗前應先向裝置中通入氫氣，防止加熱時產生爆炸；
③反應前后裝置B減少的質量為生成水的質量；
④該實驗沒有尾氣處理裝置，容易造成空氣污染；
⑤利用實驗前后裝置B的總質量進行計算，得到的結果更準確；
⑥若B中的WO₃沒有完全反應，對測定結果沒有影響
以上說法中，正確的是（　　）

• A． ①②③
• B． ③④⑤
• C． ③④⑥
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 根據實驗過程中所發生的化學反應、氫氣沒有干燥、裝置B中玻璃管減少的質量以及裝置C增重的質量來分析解答．

解答 解：①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂O，二者均屬于一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應，故正確；
②氫氣具有可燃性，所以在加熱前，要先向將裝置內通入氫氣，為了排凈裝置內的空氣，以免加熱時發生爆炸，故正確；
③反應前后裝置B減少的質量為生成的水中氧元素的質量，故錯誤；
④尾氣中主要是氫氣，氫氣無毒，不會造成空氣的污染，故錯誤；
⑤因為氫氣沒有干燥，所以若用裝置C增重的質量來計算樣品的純度不準確，所以利用實驗前后裝置B的總質量進行計算，得到的結果更準確，故正確；
⑥測定某樣品中三氧化鎢的質量分數，B中的WO₃必須完全反應，故錯誤．
故選D．

點評 本題中，判斷以哪組數據為標準可能會出錯，一定注意C裝置也可以吸收空氣中的水蒸氣．