Question

19．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業．已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質．CuCl的制備流程如下：

（1）“濾液1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，還存在較多的離子是Cu²⁺、Cl^-（寫離子符號）
（2）“反應”中發生的化學變化是2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl↓+2NaCl+SO₃，產生的SO₃迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）“操作a”的名稱是過濾．本流程中可以循環利用的物質（水除外）是NaCl．（寫化學式）
（4）可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續步驟中CuCl變質．
（5）160g CuSO₄與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是99.5g．

Answer 1

分析 （1）“濾液1”中主要物質是硫酸鈉和氯化銅；
（2）三氧化硫和水反應生成硫酸；
（3）通過過濾能夠把液體和固體分離；
根據工藝流程可以判斷循環利用的物質；
（4）可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續步驟中CuCl變質；
（5）由工藝流程可知，硫酸銅的銅元素完全轉化到了氯化亞銅中．

解答 解：（1）“濾液1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，還存在較多的離子是 Cu²⁺、Cl^-．
故填：Cu²⁺；Cl^-．
（2）產生的SO₃迅速與水化合生成硫酸，該反應的化學方程式為：SO₃+H₂O═H₂SO₄．
故填：SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）“操作a”的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離；
本流程中可以循環利用的物質（水除外）是NaCl．
故填：過濾；NaCl．
（4）可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續步驟中CuCl變質．
故填：能夠除去可溶性雜質；可以除去水，防止在后續步驟中CuCl變質．
（5）160gCuSO₄中銅元素質量為：160g×$\frac{64}{160}$×100%=64g，因為硫酸銅的銅元素完全轉化到了氯化亞銅中，因此足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是：64g÷（$\frac{64}{99.5}$×100%）=99.5g，
故填：99.5．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．