Question

【題目】(7分)下列是小明同學配制100 g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖。

(1)該實驗正確的操作順序是____________(填序號)。

(2)認真觀察指出圖中錯誤的操作步驟________(填序號)。

(3)配制該溶液需要NaCl固體________g，需要水________mL(ρ水＝1 g/mL)。

(4)小明同學將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質質量分數________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(5)部分物質溶解度曲線如右圖所示，在20 ℃時，將40 g NaCl固體加入到100 g水中，攪拌使其充分溶解，你認為所得NaCl溶液的質量是________g，溶質質量分數是________%(精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】(1)④②③⑤①　(2)②　(3)10　90　(4)＜ (5)136　26.5

【解析】（1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟考慮；（2）根據用天平稱量物質的注意事項考慮；（3）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；（4）根據溶質質量分數的計算方法考慮；（5）根據溶解度考慮加入的溶質是否全部溶解再進行計算．

解：（1）配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；
（2）稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上；
（3）氯化鈉質量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水水體積：=90mL；
（4）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，溶質少了，導致溶質質量分數小了；
（5）20℃時，NaCl溶解度為36g說明100g水中最多溶36g，所以溶液質量為36g+100g=136g，溶質質量分數為：×100%=26.5%
故答案為：（1）④②③⑤①（2）②（3）10　90　（4）＜（5）136　26.5