Question

【題目】將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表：

物質(純凈物)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	2.3	4	0	0	0
反應后質量/g	0	0	2.2	2.7	待測

下列說法正確的是( )

A.反應后X的質量為1.4g

B.X中一定含有碳元素和氫元素

C.X中一定含有碳元素和氧元素

D.X中兩種元素的質量比為1：1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

由表中數據分析可知，反應前后乙醇的質量減少了2.3g﹣0g=2.3g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為2.3g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為4g﹣0g=4g；二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的質量為2.2g﹣0g=2.2g；水是生成物，生成的水的質量為：2.7g﹣0g=2.7g；由質量守恒定律，X是生成物，且生成X的質量為2.3g+4g﹣2.2g﹣2.7g=1.4g，故待測的數值為1.4g﹣0g=1.4g。

A、由以上分析可知，反應后X的質量為1.4g，故A正確；

B、由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數可以計算出：2.3g乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量分別是，，；2.2g二氧化碳中碳、氧兩元素的質量分別是， ；2.7g水中氫、氧兩元素的質量分別為 、 。因此反應物中共有1.2g碳元素、0.3g氫元素、4.8g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有0.6g碳元素、0.3g氫元素、4g氧元素．根據質量守恒定律可知：反應物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素進入了生成物X中，說明生成物X由碳、氧兩元素組成，X中不含氫元素，故B錯誤；

C、根據B選項的分析，物質X一定含有碳元素和氧元素，故C正確。

D、根據B選項的分析，可知生成物X中碳元素和氧元素的質量比為：0.6g：0.8g=3：4；故D錯誤。故選AC。