Question

7．做硫在氧氣中燃燒時，在集氣瓶內放入少量水來吸收SO₂，實驗結束后，集氣瓶內仍殘留一定量的SO₂．圍繞如何處理這些SO₂的問題，同學們進行了有關探究．
【提出問題】：SO₂是形成酸雨的主要物質．選用NaOH溶液吸收SO₂效果如何？
【實驗驗證】：用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO₂不溶于植物油，也不與其反應），設計裝置如下圖所示．

（1）為確保實驗的準確性，首先要檢查裝置的氣密性．
（2）實驗開始時，先用彈簧夾加緊乳膠管，再用注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶．
（3）充分吸收SO₂后打開彈簧夾，觀察試驗后進入兩個集氣瓶內植物油的體積．
【結論解釋】：
（4）寫出甲實驗中，SO₂與水反應的化學方程式SO₂+H₂O=H₂SO₃，可用pH試紙 來測定該溶液的酸堿度．
（5）寫出乙實驗中，SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（6）分析實驗現象可知，吸收SO₂效果好的是乙實驗（填“甲實驗”或“乙實驗”）．
【拓展遷移】：
（7）在工業上常用氨水（NH₃的H₂O溶液）來吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，寫出該反應的化學方程式2NH₃+H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃，考慮氨水的毒性及揮發性，這種方法在實驗室中一般不使用．
（8）在必須用煤作燃料的情況下，要減少二氧化硫的排放，請你提出一條合理化的建議用堿液吸收產生的SO₂．

Answer 1

分析 實驗過程中有氣體參加時應該檢驗裝置的氣密性；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；用PH試紙可以測定溶液的酸堿度；顯堿性的溶液容易與二氧化硫反應．

解答 解：（1）為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的氣密性．故填：氣密性．
【結論與解釋】
（1）甲實驗中，SO₂溶于水且與水反應生成H₂SO₃，反應的化學方程式為：SO₂+H₂O=H₂SO₃．
可以用pH試紙來測定該溶液的酸堿度；故填：SO₂+H₂O=H₂SO₃；pH試紙．
（2）二氧化硫可以與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；故填：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（3）由實驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果好．故填：乙實驗．
【拓展與遷移】
（1）氨水（NH₃的H₂O溶液）來吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃，化學方程式為：2NH₃+H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃．故填：2NH₃+H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃．
（2）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO₂的排放，可以用堿液吸收產生的SO₂．故填：用堿液吸收產生的SO₂．

點評 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．