Question

18．根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①t₁℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小順序是b＞a=c．
②t₂℃時，30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？不能（填“能”或“不能”），所得溶液的溶質質量分數為33.3%．
③將t₂℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質質量分數最小的是c．
④若b物質中混有少量的a，要提純b物質一般采用蒸發結晶方法．
⑤關于P點的含義的理解正確的是AB
A．t₁℃時a、c兩種物質的溶解度相等
B．t₁℃時a、c兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等
C．t₁℃時a、c兩種物質的溶液中溶質質量分數相等
D．t₁℃時a、c兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等．

Answer 1

分析 ①根據t₁℃時，a、b、c三種物質的溶解度的位置關系，進行分析解答．
②根據t₁℃時a物質的溶解度為20g，確定t₁℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，最多能溶解的質量，進行分析解答．
③由溶解度曲線圖可以看出，在t₂℃時三種物質的溶解度關系為a＞b＞c，根據飽和溶液中溶質質量分數的計算公式：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，可以判斷此時其質量分數關系為a＞b＞c，降溫后a、b溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在t₁℃時，b的溶解度比a大，所以此時溶質質量分數為：b＞a，c的溶解度隨溫度降低而升高變為不飽和溶液，但由于溶液的組成未發生改變，則溶質質量分數將不變，最后進行綜合比較得出答案；
④根據
（1）根據P點是a、c曲線的交點，結合交點的含義進行分析解答．

解答 解：①t₁℃時，圖中b物質在曲線上位置最高，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是b＞a=c．
②t₁℃時a物質的溶解度為50g，含義是t₁℃時，100g水中最多溶解50ga物質，則該溫度下30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，最多只能溶解25ga，不能形成80g溶液；所得溶液溶質質量分數為$\frac{25g}{25g+50g}$×100%≈33.3%．
③由溶解度曲線圖可以看出，在t₂℃時三種物質的溶解度關系為a＞b＞c，根據飽和溶液中溶質質量分數的計算公式：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，可以判斷此時其質量分數關系為a＞b＞c，降溫后a、b溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在t₁℃時，b的溶解度比a大，所以此時溶質質量分數為：b＞a，c的溶解度隨溫度降低而升高變為不飽和溶液，但由于溶液的組成未發生改變，則溶質質量分數將不變．由于t₁℃時a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，c的溶液中溶質的質量分數還是最小，故溶質質量分數由高到低順序為b＞a＞c．
④若b物質中混有少量的a，要提純b物質一般采用蒸發結晶，因為b的溶解度受溫度的影響較小；故答案為：蒸發結晶；
⑤關于P點的含義的理解正確的是：A、t₁℃時a、c兩種物質的溶解度相等；B、t₁℃時a、c兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等；C不正確是因為沒有指明是飽和溶液，D不正確是因為沒有指明是等質量的飽和溶液；故答案為：A B
故答案為：①b＞a=c；②不能；23.1%；③c；④蒸發結晶；⑤AB．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度曲線的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．