Question

9．一定量的碳和氧氣放入一密閉容器中燃燒，待氧氣耗盡時，得到5g氣體．將該氣體通過足量石灰水后，氣體剩余2.8g．試計算反應前密閉容器中氧氣的質量．

Answer 1

分析 碳在和氧氣反應時存在兩種情況，在氧氣充足時生成二氧化碳，在氧氣不足時反應生成一氧化碳，根據題意可以知道，氧氣已被完全消耗，所以將氣體通入石灰水后剩余的氣體為一氧化碳，那么生成的二氧化碳的氣體的質量為5g-2.8g=2.2g，可以據此結合反應的化學方程式求算出氧氣的質量．

解答 解：設生成8.8g二氧化碳需要氧氣的質量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
   32            44
   x             2.2g
$\frac{32}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=1.6g
設生成2.8g一氧化碳需要氧氣的質量為y
2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
   32              56
   y               2.8g
$\frac{32}{y}=\frac{56}{2.8g}$
解得：y=1.6g
所以碳在發(fā)生完全燃燒和不完全燃燒的過程中共消耗氧氣的質量為：1.6g+1.6g=3.2g
答案：反應前密閉容器中氧氣的質量為3.2g

點評 本題主要考查碳單質和氧氣的反應情況，氧氣量充足和不足會導致產物有所不同是解題的關鍵所在．