Question

17．將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能原因是（　　）

• A． 放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量
• B． 鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬
• C． 放入的Mg、Al、Zn的質量比為24：27：65，鹽酸足量
• D． 放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余

Answer 1

分析 金屬與酸反應生成氫氣的質量相等，可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

解答 解：A、放入三種金屬的質量相同，鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；
B、鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同
C、鹽酸足量，金屬全部參加反應．所以：
設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
12g            x
$\frac{24}{2}=\frac{12g}{x}$    解得   x=1g
設9g鋁產生氫氣的質量為y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
9g                y
$\frac{54}{6}=\frac{9g}{y}$   解得：y=1g
設32.5g鋅產生氫氣的質量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
32.5g          z
$\frac{65}{2}=\frac{32.5g}{z}$      z=1g
故B正確；
C、放入的Mg、Al、Zn的質量比為24：27：65，鹽酸足量，鋁產生的氫氣多，故C錯誤；
D、放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了金屬與酸反應生成的氫氣質量的有關計算，完成此題，可以依據已有的知識結合根據化學方程式的計算進行．