Question

如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算：已知該濃硫酸的溶質質量分數為98%，現要配制：10%的稀硫酸2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸

163

毫升，需要水

2640

毫升（密度約為1g/cm³）？（結果保留整數）．

Answer 1

分析：根據m=ρV計算溶液的質量、溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數、濃溶液配制稀溶液的過程中溶質的質量不變列式計算，再根據稀溶液與濃溶液的質量差來計算水的質量，進一步得到需要水的體積．

解答：解：設需要濃硫酸的體積為x，根據稀釋過程中溶質的質量不變，可得：
1.84g/cm³×x×98%=2940g×10%      x≈163cm³（即163mL）
需要水的質量為：2940g-1.84g/cm³×163cm³=2640g（合2640mL）．
故答案為：163；2640．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、溶液稀釋過程中溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵．