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根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算已知該濃硫酸的溶質質量分數為98%，現要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸 _________ g，換算成體積約為_________mL（計算結果保留整數）；還需要水（密度約為1 g/cm3）_________mL．配制時應_________．（請寫出計算過程）
300g；163mL；2640mL；把163mL98%的濃硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不斷攪動．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算：
已知該濃硫酸的溶質質量分數為98%，現要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸
300
g，換算成體積約為
163
mL（計算結果保留整數）；還需要水（密度約為1 g/cm3）
2640
mL．配制時應
把163mL98%的濃硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不斷攪動
．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中，用98%的濃硫酸稀釋成100g 20%的稀硫酸．根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽，回答下列問題：
（1）H2SO4中硫元素的質量分數為
32.7%
32.7%
（結果精確到0.1%）
（2）為了實驗安全，溶解時應將
濃硫酸
濃硫酸
沿容器壁慢慢倒入
水
水
 中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）若要配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸
20
20
g，換算成體積約為
11
11
ml（計算結果取整數）．

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科目：初中化學 來源：《第6章 溶解現象》2010年單元測試卷（4）（解析版） 題型：解答題

根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算
已知該濃硫酸的溶質質量分數為98%，現要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸______g，換算成體積約為______mL（計算結果保留整數）；還需要水（密度約為1 g/cm3）______mL．配制時應______．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：《第6章 溶解現象》2011年單元測試卷（七都中學）（解析版） 題型：解答題

根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算
已知該濃硫酸的溶質質量分數為98%，現要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸______g，換算成體積約為______mL（計算結果保留整數）；還需要水（密度約為1 g/cm3）______mL．配制時應______．（請寫出計算過程）

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