Question

根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算
已知該濃硫酸的溶質質量分數為98%，現要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸______g，換算成體積約為______mL（計算結果保留整數）；還需要水（密度約為1 g/cm³）______mL．配制時應______．（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶質一定和溶質質量分數公式就可計算出所需濃硫酸的質量；
（2）由標簽所示的數據，根據密度=質量÷體積，計算出該濃硫酸的密度，再根據體積=質量÷密度就可計算出換算成體積的數值；
（3）由（1）中已得出所需濃硫酸的質量，那么，需加水的質量=溶液質量-所需濃硫酸的質量；
（4）由標簽可知，濃硫酸具有腐蝕性．所以，應先準備好水，再將硫酸慢慢順著容器壁倒入水中，慢慢攪拌，如果反了，硫酸容易濺出來，發生危險．
解答：解：（1）2940g×10%÷98%=300g；
（2）300g÷（920g÷500ml）≈163mL；
（3）還需要水的質量為：2940g-300g=2640g
因為水的密度約為1 g/cm³，所以水的質量和密度在數值上是相等的；
（4）先準備好水，再將硫酸慢慢順著容器壁倒入水中，慢慢攪拌，如果反了，硫酸容易濺出來，發生危險．
故答案為：300g；163mL；2640g；把163mL98%的濃硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不斷攪動．
點評：本題主要考查學生對濃硫酸的性質的認識以及運用質量分數公式和密度公式進行計算的能力．