Question

20．利用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數．實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量．數據如下表：

	錐形瓶	錐形瓶+稀鹽酸	錐形瓶+反應后溶液
質量（克）	35.5	55.5	80.5

（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體80克．
（2）本次實驗中實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為25克．
（3）通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據溶液質量、溶質質量分數可以計算溶質的質量；
根據提供的數據可以計算氫氧化鈉溶液的質量；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據反應的化學方程式和提供的數據可以計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）若要配制500g16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體質量為：500g×16%=80g，
故填：80．
（2）本次實驗中實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為：80.5g-55.5g=25g，
故填：25．
（3）設該瓶稀鹽酸的溶質氯化氫質量為x，
稀鹽酸的質量為：55.5g-35.5g=20g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
25g×16% x
$\frac{40}{25g×16%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=3.65g，
該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%，
答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為18.25%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．