Question

11．實驗室欲配制84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算：
（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g．
（2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為117g（假設(shè)生產(chǎn)的氣體全部逸出）．
求：
①生成氯化鈉的質(zhì)量；
②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算生成氯化鈉的質(zhì)量和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84g×10%=8.4g，
故填：8.4．
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
  84        58.5
 8.4g        x
$\frac{84}{8.4g}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=5.85g，
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.85g}{117g}$×100%=5%，
答：生成了5.85g氯化鈉，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．